Croisière plongée en thailande phuket et khaolakCroisière plongée Phuket et Khaolak

Le plaisir est souvent déclenché par l’un ou plusieurs de nos sens. A l’avant de Bunmee 3, je fixe l’horizon qui avance constamment devant moi en m’éloignant peu à peu de la côte. Je reste attentif aux formes des vagues, à la perspective des lignes que forment les quelques nuages, aux couleurs vives que le soleil m’offre, aux sons des flots qui caressent la coque du bateau, au parfum du sel sur ma peau... Dive now !
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Lois physiques

La Loi de Dalton


Intérêt pour la plongée:

Calcul de profondeur limite en fonction de la toxicité des gaz
Confection de mélange respiratoire
Maîtrise du nitrox
Le plongeur respire de l’air comprimé qui est composé de plusieurs gaz qui à partir d’une certaine pression peuvent devenir toxique. Il faut savoir calculer la pression partielle de ces gaz.


Enoncé de la Loi:

La pression d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles qu’aurait chacun des gaz s’il occupait seul le volume total.
Dans un mélange gazeux la pression partielle de chaque composant égale(la pression qu’aurait chacun des composants s’ il occupait seul le volume total.



Formule:
PP = pression absolue multiplier par x %

Exemple :
Composition de l’air 80% azote et 20% O2 environ.

Quel est la pp de N2 à 40 m = 5x 0.2 = 1 bar
Quel est la pp de N2 à 40 m = 5x 0.8 = 4 bars donc 1+4 = 5 bars soit 40 m

Application à la Plongée:

La pp des gaz respirés augmentent avec la profondeur et chaque gaz a sa propre toxicité à des profondeurs différentes :

L’azote: la narcose à 4 bars
L’ O2: toxique au-delà de 1.6 bars (6m) si il est respiré pur.
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