Lois physiques
La Loi de Dalton
Calcul de profondeur limite en fonction de la toxicité des gaz Confection de mélange respiratoire Maîtrise du nitrox Le plongeur respire de l’air comprimé qui est composé de plusieurs gaz qui à partir d’une certaine pression peuvent devenir toxique. Il faut savoir calculer la pression partielle de ces gaz.
Enoncé de la Loi:
La pression d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles qu’aurait chacun des gaz s’il occupait seul le volume total.
Dans un mélange gazeux la pression partielle de chaque composant égale(la pression qu’aurait chacun des composants s’ il occupait seul le volume total.
Formule:
PP = pression absolue multiplier par x %
Exemple :
Composition de l’air 80% azote et 20% O2 environ.
Enoncé de la Loi:
La pression d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles qu’aurait chacun des gaz s’il occupait seul le volume total.
Dans un mélange gazeux la pression partielle de chaque composant égale(la pression qu’aurait chacun des composants s’ il occupait seul le volume total.
Formule:
PP = pression absolue multiplier par x %
Exemple :
Composition de l’air 80% azote et 20% O2 environ.
Quel est la pp de N2 à 40 m = 5x 0.2 = 1 bar Quel est la pp de N2 à 40 m = 5x 0.8 = 4 bars donc 1+4 = 5 bars soit 40 mApplication à la Plongée:
La pp des gaz respirés augmentent avec la profondeur et chaque gaz a sa propre toxicité à des profondeurs différentes :
L’azote: la narcose à 4 bars L’ O2: toxique au-delà de 1.6 bars (6m) si il est respiré pur.
